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精密型PH計(jì)數(shù)字不穩(wěn)定現(xiàn)象原因總結(jié)
更新時(shí)間:2020-09-17   點(diǎn)擊次數(shù):1031次
  1、檢查精密型PH計(jì)電極是否已損壞;
  2、應(yīng)該是電極使用的時(shí)間太長了,先校準(zhǔn)看一下是否有效;
  3、可試下用2.5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭;
  4、清洗一下玻璃球,是不是時(shí)間長了,上面附著了一些有機(jī)物,導(dǎo)致反應(yīng)不靈敏;
  5、在水中存在著一個(gè)化學(xué)平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-,由于一般的純水或地表水都顯弱堿性導(dǎo)致該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)故PH會(huì)一直上升;
  6、在被測水樣中加入中性鹽(如Kcl)作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑,改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度,增加導(dǎo)電性,使測量快速穩(wěn)定。此方法國家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6P04.3—93中規(guī)定:測量水樣時(shí)為了減少液接電位的影響和快速達(dá)到穩(wěn)定,每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。雖然此方法改變了水樣中的離子強(qiáng)度,在一定程度上引起了其PH值得變化,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明此變化在數(shù)值上只改變了0.01pH左右,是*可以接受的。但采用這種方法時(shí),一定要注意所加的Kcl溶液不應(yīng)含任何堿性或酸性的雜質(zhì)。因此,Kcl試劑要采用高純度的,所配溶液的水質(zhì)也要高純度的中性水質(zhì);
  7、在測定時(shí),吸收CO2,PH不斷上升;
  8、pH計(jì)測pH值,原理是有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時(shí)每單位PH值相當(dāng)于59.1mv的電動(dòng)勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補(bǔ)償裝置。因?yàn)榧儍羲碾x子很少,不能形成穩(wěn)定的原電池,所以在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑,改變?nèi)芤褐械碾x子總強(qiáng)度,增加導(dǎo)電性,使測量快速穩(wěn)定;
  9、精密型PH計(jì)讀數(shù)不穩(wěn)定:被測定溶液是酸性用pH=4的緩沖液校正斜率,測定溶液是堿性用pH=9的緩沖液校正斜率。調(diào)斜率的溶液pH越接近被測溶液的pH值越好;
  10、有可能是接觸不良;
  11、感覺pH計(jì)如果輕微晃動(dòng)的話,讀數(shù)也會(huì)變的;
  12、應(yīng)該不是電極的原因,我想是你的電極干了,你自己看看,一般電極上面都有個(gè)小洞,里面裝些3mol/LKCL就應(yīng)該搞定了;
  13、電極在使用過程中pH值不穩(wěn)定 基本上和校正沒有關(guān)系,它與電源電壓波動(dòng)、電極的性能、電極的引導(dǎo)線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關(guān)。在校正時(shí)候,如果被測定溶液接近酸性,就用“6”定位,如果是堿性的就要用“9”定位了。兩者不能任意選;
  14、應(yīng)該是電極的問題,使用前先活化。并且,電極不管使用不使用,一年都要淘汰了。測偏酸性溶液,用接近4和7的緩沖液校正;測偏堿性的溶液則應(yīng)用7和10的緩沖液校正;
  15、純凈水的pH直用pH計(jì)是測不出來的,首先,要弄明白pH計(jì)的測定原理:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動(dòng)形成電流而顯示讀數(shù),純進(jìn)水的離子太少,電解率低,怎么會(huì)測的穩(wěn)定;
  16、可能是接觸不良。或是電極浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未將電極*浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了;
  17、溫度偏低時(shí)或者空氣流動(dòng)快,都會(huì)影響pH計(jì),要保持室溫穩(wěn)定,而且測定時(shí)要把門和窗關(guān)好;
  18、精密型PH計(jì)如果測純水,不穩(wěn)定是正常的,本來里面含的離子少,緩沖能力弱,環(huán)境對它影響十分大,一般取個(gè)相對穩(wěn)定的值就可以了。
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